Question

某石灰廠對60g生石灰樣品（含雜質(zhì)SiO₂和CaCO₃，SiO₂不溶于水，也不與酸反應(yīng)）進行分析實驗：①將試樣放入質(zhì)量為80g的大燒杯里，逐滴加入365g20%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)；②反應(yīng)后，待溶液冷卻后，稱得燒杯連同杯內(nèi)物質(zhì)共502.8g．
試計算：
①試樣中碳酸鈣和生石灰各多少克？
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化以及鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的情況可知，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量之差即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此展開分析解答即可；

解答：解：m（CO₂）=60g+80g+365g-502.8=2.2g
①設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的HCl的質(zhì)量為y，生成CaCl₂的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x    y      z       2.2g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

x=5g     y=3.65g    z=5.55g
②設(shè)CaO的質(zhì)量為a，生成CaCl₂的質(zhì)量為b，則與氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：365g×20%-3.65g=69.35g
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
56   73    111
a   69.35g   b

56

a

=

73

69.35g

=

111

b

a=53.2g      b=105.45g
則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.55g+105.45g

502.8g-80g-1.8g

×100%=26.4%
答：①試樣中碳酸鈣和生石灰各5g、53.2g；
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%

點評：本題是一道綜合性的題，考查了溶液與化學(xué)方程式相結(jié)合的內(nèi)容，關(guān)鍵是找出里面的生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出未知量，難度較大，需細(xì)心解答．