Question

12．已知2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ 在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌．從反應中可以看出Al比Fe活潑，鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應．該反應的化學方程式為Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO
某活動小組在實驗室中進行鎂和氧化銅的反應，充分反應之后，大家對于反應后的固體剩余物產(chǎn)生了疑問，請你幫助他們完成探究實驗．
【提出問題】
反應后的固體剩余物是什么？
【做出假設】
甲組同學認為：反應后的固體剩余物中一定含有MgO 和Cu．
乙組同學認為：反應后的固體剩余物中一定含有MgO 和Cu，可能含鎂；
對于反應后的固體剩余物組成，你的假設是：MgO和Cu，可能含CuO．
【實驗探究】
經(jīng)過查閱資料、回憶已學過的知識，大家決定設計如下的實驗對反應后的固體剩余物進行探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸	固體部分溶解，溶液為無色．	甲組同學的結論正確
②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．	固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液為無色．	乙組同學的假設正確 （填“正確”或“錯誤”）．
③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．	固體部分溶解 溶液變成藍色	你的假設正確．

【反思與拓展】對于有多種物質參加的化學反應，要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到反應物是否過量（或反應物的用量）．由此聯(lián)想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應不一定恰好完全反應（填“一定”或“不一定”）．

Answer 1

分析 首先知道什么是鋁熱反應，2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃在化學上被稱為“鋁熱反應”，既然鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，就能寫出類似的反應化學方程式：Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO；實驗探究的步驟為：提出問題、做出假設、實驗探究、反思與拓展；根據(jù)不同的實驗探究內容，回答有關問題．

解答 解：鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的鋁熱反應，方程式為：Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO；  
由題意本題的探究步驟為：【提出問題】，然后【做出假設】有反應的化學方程式知，反應后的固體剩余物中一定含有MgO和Cu；對于可能含有的物質，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余；
【實驗探究】部分：取少量的固體剩余物于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸），如果含有Mg，現(xiàn)象就為固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出；如果含有CuO，實驗現(xiàn)象就為：固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色；
【反思與拓展】要判斷充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮到反應物是否過量；由此聯(lián)想到：在鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應后的剩余溶液中滴入無色酚酞試液，若酚酞試液不變紅，則反應不一定恰好完全反應，有可能鹽酸過量．
故答案為：Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO；
【做出假設】MgO 和Cu，可能含CuO；
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的固體剩余物于試管中，向其中加入足量的 稀鹽酸	固體部分溶解，溶液為無色．	甲組同學的結論正確
②另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．	固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液為無色．	乙組同學的假設 正確 （填“正確”或“錯誤”）．
③另取少量固體于試管中，進行與實驗①一樣的操作．	固體部分溶解 溶液變成藍色	你的假設正確．

【反思與拓展】：反應物是否過量（或反應物的用量）；不一定．

點評 本題考查鋁熱反應及其應用，通過實驗探究，來證明反應物的量的問題，不同的假設，通過不同的實驗現(xiàn)象來驗證．