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燃放煙火，產生的每32g二氧化硫中，含有硫
16
16
g，消耗氧氣
11.2
11.2
L（氧氣的密度為1.429g/L）．
分析：根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，結合質量守恒定律進行分析解答．
解答：解：32g二氧化硫中含硫元素的質量為32g×
32
32+16×2
×100%=16g．
由質量守恒定律，消耗氧氣的質量為32g-16g=16g．
由V=
m
ρ
=
16g
1.429g/L
=11.2L．
故答案為：16；11.2．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
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