Question

11．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的一種裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
該裝置還可以制取另外一種氣體的化學(xué)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）以上兩種氣體均可用向上排空法收集的理由是氣體密度比空氣大；
（3）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
（4）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口必須插入液面以下形成“液封”的原因是防止二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出；在實(shí)驗(yàn)中，不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)兩種氣體均可用向上排空法收集的理由是：氣體密度比空氣大進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)長(zhǎng)頸漏斗的下端管口必須插入液面以下形成“液封”的原因是：防止二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出，在實(shí)驗(yàn)中，不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是：稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）兩種氣體均可用向上排空法收集的理由是：氣體密度比空氣大；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是：將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
（4）長(zhǎng)頸漏斗的下端管口必須插入液面以下形成“液封”的原因是：防止二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出，在實(shí)驗(yàn)中，不能用稀硫酸代替鹽酸的原因是：稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氣體密度比空氣大；
（3）將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁；
（4）防止二氧化碳從長(zhǎng)頸漏斗逸出，稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．