Question

20．氯化鈉（NaCl） 和硝酸鉀 （KNO₃） 在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）．
②曲線上M點(diǎn)的含義是t₂^oC時(shí)甲和乙的溶解度相等
．
③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體10g．
④t₁^oC時(shí)，等質(zhì)量的甲和乙二種物質(zhì)分別加水制成相應(yīng)的飽和溶液，得到溶液質(zhì)量較大的是甲．（填“甲”或“乙”）
⑤20℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至20℃，其結(jié)果如圖2所示．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的有AC．（填字母編號(hào)）
A．燒杯①中溶解的是KNO₃，燒杯②中溶解的是NaCl
B．燒杯②中溶液一定是不飽和溶液
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
D．若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減�。�

Answer 1

分析 ①比較甲乙的溶解度變化趨勢(shì)結(jié)合圖中表格數(shù)據(jù)可以作出判斷；
②曲線中交點(diǎn)的含義表示兩種物質(zhì)的溶解度相等，可以據(jù)此解答；
③根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
④根據(jù)t₁^oC時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度分析；
⑤根據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度、飽和溶液和不飽和溶液的判斷和相互轉(zhuǎn)化方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析．

解答 解：①根據(jù)溶解度曲線可以知道，在溫度較低時(shí)硝酸鉀的溶解度較小，結(jié)合圖中的兩條溶解度曲線可以知道甲表示的是硝酸鉀的溶解度曲線；
故答案為：甲；
②曲線中交點(diǎn)的含義表示兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以M點(diǎn)的意義為：t₂^oC時(shí)甲和乙的溶解度相等；
故答案為：t₂^oC時(shí)甲和乙的溶解度相等；
③要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固體的質(zhì)量為100g×10%=10g；
故答案為：10；
④t₁^oC時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，因此等質(zhì)量的甲和乙二種物質(zhì)分別加水制成相應(yīng)的飽和溶液，甲需要的水較多，得到溶液質(zhì)量較大．
故答案為：甲；
⑤A、據(jù)圖可以看出，20℃時(shí)①中溶解的固體少，是硝酸鉀，②中溶解的固體多，是氯化鈉，所以A正確；
B、由圖示可知有不溶物的是硝酸鉀，已經(jīng)達(dá)到飽和，全部溶解的是氯化鈉溶液，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以B錯(cuò)誤；
C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度有可能將燒杯①中固體全部溶解，加入溶劑也有可能將燒杯①中固體全部溶解，所以C正確；
D、將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢杂蒙�高溫度的方法，這樣就會(huì)把不溶解的硝酸鉀再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，所以D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)溶解度知識(shí)的考查，解決的關(guān)鍵是利用溶解度的知識(shí)對(duì)溶液進(jìn)行分析，并利用降溫使溶質(zhì)析出的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解題的探討．