Question

【題目】為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應過程中產生氣體質量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質量變化的圖象如表所示：

加入稀硫酸的質量/g	40	65	75
產生氣體的質量/g	1.1	2.2	2.2

(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是______g。

(2)6.5g樣品中碳酸鈉的質量為______g。

(3)分析圖像：加入稀硫酸時中間有一段錐形瓶內溶液質量增加的幅度比兩側小，原因是____。

(4)以上三次的實驗數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應。圖象中a的數(shù)值是_____。

Answer 1

【答案】2.2 5.3 生成二氧化碳氣體逸出 65

【解析】

根據(jù)加入硫酸氣體質量不再增加可知，第二組數(shù)據(jù)中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應，根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸對應1.1g的二氧化碳，據(jù)此推斷a的數(shù)值以及求算該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。

解：(1)加入硫酸氣體質量不再增加可知，第二組數(shù)據(jù)中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應，所以生成的氣體的質量為2.2g；根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸對應1.1g的二氧化碳，所以開始有氣體對應硫酸的質量為40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g，6.5g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是2.2g；

(2)設6.5g樣品中碳酸鈉的質量為x，

x=5.3g；

(3)根據(jù)圖像可知，第一階段是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，溶液增加的質量是加入硫酸的質量；第二階段是硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液增加的質量是加入硫酸的質量減去生成二氧化碳的質量；第三階段溶液增加的質量是加入硫酸的質量；

(4)由(1)可知a=50g+15g=65g。