Question

20．如圖是模擬海水制鹽的流程圖．
 
（1）操作a的名稱是過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Mg（OH）₂中Mg元素的化合價為+2．
（3）為了驗證第①步所加的Ca（OH）₂溶液已過量，某同學取少量反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），則證明Ca（OH）₂溶液已過量．
（4）步驟②的主要目的是將氯化鈣和氫氧化鈣全部除去，請寫出任意一個發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理和操作進行分析回答；
（2）根據(jù)化合價原則分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析回答．
（4）根據(jù)足量的碳酸鈉可以將氯化鈣及過量的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為沉淀分析回答．

解答 解：（1）過濾操作可以將固體和液體進行分離，經(jīng)過操作X后，得到了粗鹽和母液，所以操作X是過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）在Mg（OH）₂中，氫氧根的化合價為-1價，根據(jù)化合價原則可推出鎂的化合價為+2價；
（3）由于氫氧化鈣和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為了驗證第①步所加的Ca（OH）₂溶液已過量，某同學取少量反應后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca（OH）₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明Ca（OH）₂溶液已過量．
（4）所加過量的碳酸鈉能將氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）過濾，玻璃棒；（2）+2；（3）無白色沉淀產(chǎn)生；（4）將氯化鈣和氫氧化鈣全部除去，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH或CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

點評 此類題目是根據(jù)實驗流程圖來分析問題，所以做此類題的關鍵是理清實驗流程圖，除去溶液中的雜質(zhì)時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質(zhì)除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質(zhì)．