（5分）取22．2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?39．4g 。求

（1）生成二氧化碳的質量。

（2）石灰石中碳酸鈣的質量。

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

（1）8．8克 （2）20克 （3）16．1%

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律可以得出生成二氧化碳的質量=22．2克+126克-139．4克=8．8克設石灰石中碳酸鈣的質量為X，生成的氯化鈣的質量為Y

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 8．8克

列比例式得：100：X=111：Y=44:8．8克 求得X=20克 Y=22．2克

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=22．2克／（139．4克-2．2克）×100%≈16．1%

考點：質量守恒定律 根據(jù)化學方程式的計算 溶質的質量分數(shù)

練習冊系列答案
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