Question

將少量高錳酸鉀混入氯酸鉀中加熱要比用純氯酸鉀加熱制取氧氣的速度快，其原因是高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生的________起了________作用．寫出上述反應的化學方程式（任寫其中一個）：________．電解水時，正極產(chǎn)生氣體體積為10mL，則負極得到的氣體體積約為________mL．

Answer 1

MnO₂    催化    2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或 2KClO₃2KCl+3O₂↑    20
分析：根據(jù)高錳酸鉀稍加熱就能分解，生成錳酸鉀、二氧化錳，氧氣，混合物中的氯酸鉀在二氧化錳的催化作用反應生成氧氣；根據(jù)書寫方程式的步驟：寫配注等，寫出反應的化學方程式；根據(jù)電解水的實驗結(jié)論：“正氧負氫，氫二氧一”進行解答．
解答：根據(jù)高錳酸鉀稍加熱就能分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，混合物中的氯酸鉀在二氧化錳的催化作用反應生成氧氣；所以說：少量高錳酸鉀混入氯酸鉀中加熱要比用純氯酸鉀加熱制取氧氣的速度快；
根據(jù)書寫方程式的步驟：寫配注等，反應的化學方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 或2KClO₃2KCl+3O₂↑
根據(jù)電解水的實驗結(jié)論：“正氧負氫，氫二氧一”，可知正極產(chǎn)生氣體體積為10mL，則負極得到的氣體體積約
為 20ml；
故答案為：MnO₂； 催化；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 或2KClO₃2KCl+3O₂↑； 20．
點評：本題考查學生對實驗室制取氧氣反應原理的理解，并能在解題中靈活應用的能力．