Question

13．純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD 

（1）一個(gè)D分子中共含有3個(gè)原子．
（2）B、C、D三種物質(zhì)中，屬于氧化物的是CD（填字母，下同），B、C物質(zhì)中相同元素化合價(jià)不同（填“相同”或“不同”）．
（3）參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是44g，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則A物質(zhì)的化學(xué)式為C₆H₁₆．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)D的微觀構(gòu)成分析分子的構(gòu)成；
（2）根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類(lèi)別、分析元素的化合價(jià)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)的質(zhì)量=D物質(zhì)質(zhì)量+E物質(zhì)質(zhì)量-B物質(zhì)質(zhì)量；

解答 解：（1）由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)D分子中共含有3個(gè)原子．
（2）由微粒的構(gòu)成，B、C、D三種物質(zhì)中，CD的分子是兩量原子的構(gòu)成的，一種原子是氧原子，屬于氧化物，；B、C物質(zhì)一種時(shí)候單質(zhì)，元素的化合價(jià)為0，一種是化合物，相同元素化合價(jià)不同
（3）一定質(zhì)量的A和160的B恰好全反應(yīng)，可生成132g C和72gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的質(zhì)量為：132g+72g-48160g=44g，據(jù)圖可知，C為二氧化碳，D為水，A能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A中一定含有碳元素和氫元素，
132g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：132g×$\frac{12}{44}$=36g，
72g水中含有氫元素的質(zhì)量為：72g×$\frac{2}{18}$=8g，
由于36g+8g=44g，故A中一定含有碳、氫兩種元素．
A中碳、氫、的原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{36g}{12}$：$\frac{8g}{1}$=$\frac{3}{8}$，由于A的相對(duì)分子質(zhì)量為88，則A物質(zhì)的化學(xué)式為：C₆H₁₆．
故答為：（1）3；（2）CD，不同；（3）44； C₆H₁₆．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量的比．