Question

4．現(xiàn)有鎂和另一種金屬組成的混合物，把2.4g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為a．則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Mg、Fe，a可能是0.2g
• B． 若混合物為Mg、Zn，a的值一定小于0.2g
• C． 若混合物為Mg、Cu，a是0.1g，則該混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)為50%
• D． 若混合物為Mg、Al，則加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于10%

Answer 1

分析 因為金屬與酸反應時生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量鎂與酸反應生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：假設合金中鎂的質(zhì)量為2.4 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出2.4 gAl與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，2.4gZn、2.4gFe與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Mg、Fe，a一定小于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為Mg、Cu，混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)為50%，則a一定時0.1g，故C正確；
D、當粉末為Mg、Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鎂消耗鹽酸的質(zhì)量大，而2.4gMg時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為Mg-Al合金時，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故D錯誤．
故選：BC．

點評 相同質(zhì)量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�