Question

2．100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸與一定質(zhì)量一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液正好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為200g．求：
（1）該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；由參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量，進而計算出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
x  100g×4.9%  y
$\frac{80}{98}=\frac{x}{100g×4.9%}$      x=4g．
$\frac{98}{142}=\frac{100g×4.9%}{y}$     y=7.1g．
（1）該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{200g-100g}×$100%=4%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.1g}{200g}$×100%=3.55%．
答：（1）該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.55%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．