Question

5．A-K都是初中化學中常見的物質，它們之間的一些轉化關系如圖（部分費用的條件和產物已經略去）．A、C是黑色的固態(tài)氧化物，B、E是液態(tài)氧化物，F的溶液呈藍色，F的金屬元素的質量分數為40%，K的溶液呈淺綠色．請回答：
（1）A的化學式為MnO₂，K的名稱為硫酸亞鐵．
（2）5個轉化的反應中屬于分解反應的有①和③（填反應的填序號）
（3）能夠證明G和J兩種物質活動性強弱的反應是④（填反應的填序號）．
（4）實驗室通常使用D和鋅或Zn制備I．
（5）寫出物質J的一種用途作導體．

Answer 1

分析 根據“F的溶液呈藍色”，“F的金屬元素的質量分數為40%”，則推測F為硫酸銅；根據“K的溶液呈淺綠色”，則推測K中含有亞鐵離子；根據“A、C是黑色的固態(tài)氧化物，B、E是液態(tài)氧化物”，結合圖框，則推測不變的物質A為催化劑二氧化錳，C為氧化銅，B為雙氧水，E是為水，而D為稀硫酸，G為鐵，J為銅，K為硫酸亞鐵，I為氫氣，H為氧氣；代入檢驗．

解答 解：
根據“F的溶液呈藍色”，“F的金屬元素的質量分數為40%”，則推測F為硫酸銅；根據“K的溶液呈淺綠色”，則推測K中含有亞鐵離子；根據“A、C是黑色的固態(tài)氧化物，B、E是液態(tài)氧化物”，結合圖框，則推測不變的物質A為催化劑二氧化錳，C為氧化銅，B為雙氧水，E是為水，而D為稀硫酸，G為鐵，J為銅，K為硫酸亞鐵，I為氫氣，H為氧氣；代入檢驗，符合題意．則：
（1）根據分析，A為二氧化錳，K為硫酸亞鐵，故A的化學式為MnO₂，K的名稱為硫酸亞鐵．
（2）根據圖可知：反應①為雙氧水分解生成氧氣和水，是分解反應；
反應②為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；
反應③為水通電分解生成氧氣和氫氣，為分解反應；
反應④為硫酸銅溶液和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，是置換反應；
反應⑤為氫氣與氧化銅反應生成水和銅，為置換反應．
故①-⑤反應中，5個轉化的反應中屬于分解反應的有①和③；
（3）根據分析，G為鐵，J為銅，則能夠證明G和J兩種物質活動性強弱的反應是④硫酸銅溶液和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵．
（4）根據分析，D為稀硫酸，故實驗室通常使用D和鋅或Zn制備I．
（5）根據分析，J為銅，故物質J的一種用途作導體．
故答案為：
（1）MnO₂，硫酸亞鐵；（2）①和③；（3）④；（4）鋅或Zn；（5）作導體（其他合理答案也給分）．

點評 本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式．