Question

某同學(xué)用稀鹽酸中和氫氧化鈉溶液，取50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液盛于燒杯中，逐滴向其中滴加某種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀鹽酸，并精確記錄實驗過程中溶液的pH，如圖表示溶液的pH隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化的情況．試通過分析有關(guān)數(shù)據(jù)，計算下列問題：
（1）圖中A、B、C三點表示反應(yīng)恰好完全的是

 

（2）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）當(dāng)實驗進行到C點時，溶液中含有氯離子的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7；
根據(jù)恰好完全反應(yīng)時氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)加入稀鹽酸的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量可以計算溶液中含有氯離子的質(zhì)量．

解答：解：（1）當(dāng)反應(yīng)進行到B點時，溶液的pH=7，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
故填：B．
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40     36.5    58.5
50g×16%    y      x

40

50g×16%

=

36.5

y

=

58.5

x

，
x=11.7g，y=7.3g，
恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

50g+50g

×100%=11.7%，
答：恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%，
當(dāng)實驗進行到C點時，溶液中含有氯離子的質(zhì)量為：11.7g×

35.5

58.5

×100%+10g×14.6%×

35.5

36.5

×100%=8.52g，
答：當(dāng)實驗進行到C點時，溶液中含有氯離子的質(zhì)量為8.52g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．