Question

珍珠的某些成分具有藥用價值，提取過程是先將珍珠中大量碳酸鈣用濃鹽酸除去（其他成分不與鹽酸反應且不含鈣元素）．經分析珍珠中碳酸鈣的質量分數為94%．
（l） 計算珍珠中鈣元素的質量分數？
（2）在1kg 珍珠中，所含的碳酸鈣與2kg濃鹽酸剛好完全反應，計算生成二氧化碳的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）先根據“

鈣的相對原子質量×鈣原子個數

碳酸鈣的相對分子質量

×100%”計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數，然后再乘以珍珠中含碳酸鈣的質量分數，就是珍珠中鈣元素的質量分數；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）在碳酸鈣中鈣元素的質量分數為=

40

40+12+16×3

×100%=40%；
在珍珠中：Ca%=94%×40%=37.6%；
（2）設生成二氧化碳的質量為x           
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑     
100                   44
1kg×94%               x
=0.94kg

100

0.94kg

=

44

x

 解得：x=0.41kg                    
答：（l） 計算珍珠中鈣元素的質量分數為37.6%；
（2）生成二氧化碳的質量是0.41kg．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．