Question

某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法．
【提出問題】如何利用石灰石（主要成分為CaCO₃））與稀鹽酸發(fā)應來測定生成CO₂的質量和體積，并處理數據．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質量和體積：

【分析與表達】
（1）上述兩個實驗中，檢驗是否有CO₂生成的化學方程式是

 

．
（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO₃完全反應的實驗現象是

 

．
（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再

 

（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

 

．
【記錄與處理】
（4）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO₂的體積是

 

90mL（填“是”或“不是”），理由是

 

．
【反思與評價】
（5）經過分析，你認為實驗Ⅱ的優(yōu)點是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據將二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁檢驗二氧化碳氣體的存在進行解答；
（2）根據石灰石和鹽酸反應放出二氧化碳氣體進行解答；
（3）根據制取氣體要先檢查裝置的氣密性進行解答；
（4）根據從第8分鐘后氣體的體積不再變化進行解答；
（5）根據實驗II的優(yōu)點在密閉體系內反應更加環(huán)保，現象更加直觀進行解答．

解答：解：
（1）根據將二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁檢驗二氧化碳氣體的存在，檢驗是否有CO₂生成的化學方程式是 Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）石灰石和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以，判斷石灰石中CaCO₃完全反應的實驗現象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產生；
（3）制取氣體要先檢查裝置的氣密性；然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；
（4）從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會恢復到原壓強），所以第1分鐘生成CO₂的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO₂的體積是80mL；
（5）實驗II的優(yōu)點在密閉體系內反應更加環(huán)保，現象更加直觀．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產生；
（3）檢查裝置的氣密性；燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；
（4）不是；原稀鹽酸占有10mL體積；
（5）在密閉體系內反應更加環(huán)保，現象更加直觀．

點評：掌握裝置氣密性檢驗一般方法，本題主要考查分析和應用信息解答實際問題的能力，要結合物質的性質和反應規(guī)律進行綜合分析．