Question

2．如圖是小華配制100g溶質質量分數為7%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（沒有按操作順序排列）

（1）圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（2）實驗室中常見的量筒規(guī)格有：25℃，10mL、50mL、100mL、200mL等．上圖中量筒的規(guī)格是：25℃，100mL；量筒內的液體是D（填字母）．
A、稀鹽酸    B、自來水    C、7%的NaCl溶液    D、蒸餾水
（3）指出圖中的一處錯誤操作稱量時，NaCl和砝碼位置顛倒．

Answer 1

分析 （1）指出圖中玻璃儀器；
（2）計算配制溶液所需要溶劑質量，并判斷所要使用的量筒的量程；
（3）分析稱量固體溶質的操作中的錯誤；

解答 解：（1）圖中所示的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、量筒；故答案為：燒杯；
（2）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液需要水的質量=100g-100g×7%=93g（合93mL）；此時應選擇100mL的量筒；量筒內的液體是蒸餾水；
故答案為：100；D．
（3）稱取固體溶質氯化鈉時，藥品與砝碼的位置放反；
故答案為：稱量時，NaCl和砝碼位置顛倒；

點評 使用固體溶質配制溶液的一般步驟為：計算-稱量-溶解；而使液體溶質配制溶液的一般步驟為：計算-量取-溶解．