Question

托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，放入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（　　）

• A、4克Mg，4克Zn
• B、6克Mg，6克Zn
• C、7克Mg，7克Zn
• D、5克Mg，5克Zn

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：天平原來是平衡的，反應(yīng)后天平是否平衡，主要看反應(yīng)后兩個托盤中剩余物的質(zhì)量是否相等．
本題的反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則放出氫氣的質(zhì)量越大，剩余物的質(zhì)量就越�。�
本題可以假設(shè)鋅粒和鎂條的質(zhì)量都是ag，然后寫出化學(xué)方程式計算出氫氣的質(zhì)量．

解答：解：98g10%的硫酸，其硫酸的質(zhì)量=98g×10%=9.8g；
設(shè)與9.8g硫酸反應(yīng)需要鎂條的質(zhì)量為x，需要鋅粒的質(zhì)量為y，則
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98    
x    9.8g     

24

98

=

x

9.8g

，解得x=2.4g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
y   9.8g

65

98

=

y

9.8g

，解得y=6.5g
因此只要兩種金屬的質(zhì)量都大于或等于6.5g，硫酸就會全部參加反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量就相同，天平就平衡，觀察選項，故選：C．

點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，記�。禾炱绞欠衿胶庖话憧磧蓚�托盤中物質(zhì)的質(zhì)量，哪個托盤中物質(zhì)的質(zhì)量大，指針就向哪個方向偏轉(zhuǎn)．