Question

20．已知紅磷在空氣中燃燒后可以得到五氧化二磷固體，如圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的方法測定空氣成分的裝置．實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的$\frac{1}{5}$．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣，上面的實驗同時證明了氮氣具有的化學性質．
（3）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的l/5，你認為導致這一結果的原因可能是紅磷的量不足，或裝置漏氣，沒冷卻到室溫讀數(shù)等．（寫出一條）

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據(jù)實驗完成后紅磷有剩余，而瓶內剩余的氣體主要為氮氣，也可推斷得到氮氣不能燃燒也不支持燃燒的化學性質；
（3）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的五分之一，說明瓶內氣體減少量不足五分之一，分析其原因主要為氧氣未完全消耗或是冷卻過程中空氣進入瓶中所導致的結果，據(jù)此對實驗進行分析．

解答 解：
（1）紅磷燃在空氣中燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ．
（2）該實驗證明空氣中含有氧氣，氧氣具有支持燃燒的性質，則剩余氣體是不能燃燒也不支持燃燒的氮氣；故答案為：氮氣；
（3）若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的$\frac{1}{5}$，則瓶內氣壓減小量也不到原壓強的$\frac{1}{5}$，即氧氣沒有耗盡或實驗完畢后有氣體進入裝置，故理由是：紅磷的量不足，不能耗盡氧氣，或裝置漏氣，沒冷卻到室溫讀數(shù)等；故答案為：紅磷的量不足，或裝置漏氣，沒冷卻到室溫讀數(shù)等．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）氮氣
（3）紅磷的量不足，或裝置漏氣，沒冷卻到室溫讀數(shù)等．

點評 本題主要考查了測定空氣里氧氣含量的有關知識，在中考中占有重要的地位，特別是空氣中氧氣含量的測定，要注意測定原理、實驗關鍵、現(xiàn)象和結論等內容的考查．