Question

5．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品．為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸如入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系圖．請你仔細分析此關系圖，并進行計算：l5.0g黃銅材料中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅會與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，結合題中的數(shù)據(jù)進行計算鋅的質(zhì)量，進一步計算l5.0g黃銅材料中鋅的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65                       2
    x                      0.2g
   $\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g
 l5.0g黃銅材料中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.5g}{15.0g}$×100%=43.3%．
故答案為：43.3%．

點評 有關反應后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，需要認真分析反應原理．