Question

16．小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質不與酸反應、不溶于水）至不再產生氣泡為止，并對燒杯及杯內物質稱量為161.0克．
求：（1）反應產生的氫氣的質量
（2）該鐵合金中鐵的質量分數(shù)（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量和對應的化學方程式求算鐵的質量．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g
設參加反應的鐵的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                       2
x                         0.4g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=11.2g
該鐵合金中鐵的質量分數(shù)為$\frac{11.2g}{11.4g}$×100%≈98.2%
答：（1）反應產生的氫氣的質量為0.4g
（2）該鐵合金中鐵的質量分數(shù)為98.2%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．