Question

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據此表進行探究：

（1）第16號元素的名稱是

 

，其原子核外的電子層數為

 

，它位于第

 

周期，第

 

族．
（2）第11號元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易

 

電子（填“得”或“失”），它的離子符號為

 

．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是

 

 原子，失電子能力最強的是

 

原子，具有穩(wěn)定結構的是

 

原子．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據周期表中的原子序數來分析元素，然后利用原子結構來回答電子層數；
（2）根據周期表中的原子序數來分析元素，然后利用原子結構中的最外層電子數來分析性質，并書寫離子符號；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結構是最外層電子數是8的結構（有一個電子層時最外層電子數是2）；

解答：解：（1）第16號元素的名稱是硫，由表中可以發(fā)現其電子層為3層，所以位于第3周期，最外層層電子數為6，故為第六主族；故答案為：硫；3；3；六主
；
（2）第11號元素為鈉元素，屬于金屬元素，因其原子結構中最外層電子數為1，所以在反應中容易失去1個電子，使次外層變成最外層，從而達到穩(wěn)定結構，鈉原子變?yōu)殁c離子，鈉離子帶1個單位的正電荷，其符號為Na⁺，故答案為：金屬；失；Na⁺；
（3）因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F，失電子能力最強的應該是3號元素Li，具有穩(wěn)定結構的原子，最外層一般是8個電子（或只有一個電子層兩個電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結構的原子．
故答案為：F、Li、Ne；

點評：本題主要考查了學生對元素周期律和元素性質與最外層電子數的關系的認識，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數相同；同一族的元素的原子最外層電子數相同且化學性質相似是解題的關鍵．