Question

1．小明在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一瓶存放多年的氫氧化鈣，為檢驗其變質情況，進行如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示，請問：
（1）氫氧化鈣變質的原因是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．
（2）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質量為50g．
（3）計算11.4g該樣品中氫氧化鈣的質量．
（4）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)畫出生成CO₂的質量的曲線（并進行必要的標注）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應而變質，據(jù)此分析回答；
（2）氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物與鹽酸反應時，氫氧化鈣先與鹽酸反應，據(jù)此分析與氫氧化鈣反應的鹽酸的溶液的質量；
（3）根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸的反應，由鹽酸的質量科求出氫氧化鈣的質量；
（4）根據(jù)開始生成的二氧化碳的點和碳酸鈣完全反應的點畫出所得數(shù)據(jù)畫出生成CO₂的質量的曲線．

解答 解：（1）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應，這是氫氧化鈣變質的原因，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物與鹽酸反應時，氫氧化鈣先與鹽酸反應，當氫氧化鈣與鹽酸反應完后碳酸鈣再與鹽酸反應，由圖象可知，與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質量為50g．
（3）設與鹽酸反應的Ca（OH）₂的質量為x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74        73
x      50g×14.6%
$\frac{74}{73}=\frac{x}{50g×14.6%}$  解得：x=7.4g．
（4）因為樣品中碳酸鈣的質量為11.4g-7.4g=4g．
設4g碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO₂的質量為y，鹽酸的質量為z
【解答】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
4g    z×14.6%        y
$\frac{100}{4g}=\frac{73}{z×14.6%}=\frac{44}{y}$
解得：y=1.76g   z=20g
由上述計算可知，生成CO₂的質量的曲線的起點是（50，0），轉折點為（70，1.76），圖象如下圖：

故答為：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（2）50；（3）7.4g；（4）見上圖．

點評 本題考查了氫氧化鈣變質情況的探究，要注意氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物與鹽酸反應時，氫氧化鈣先與鹽酸反應，在計算氫氧化鈉部分變質中物質的含量時，要依據(jù)坐標結合題意分清各段表示的意義．