20.由離子構成的物質是(  )
A.B.氯化鈉C.氧氣D.金剛石

分析 根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成;有些物質是由分子構成的,氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物,如氫氣、水等;有些物質是由離子構成的,一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,如氯化鈉,進行分析判斷即可.

解答 解:A、硅屬于固態(tài)非金屬單質,是由硅原子直接構成的,故選項錯誤.
B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,故選項正確.
C、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質,是由氧分子構成的,故選項錯誤.
D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質,是由碳原子直接構成的,故選項錯誤.
故選:B.

點評 本題難度不大,主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識,對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖,試回答:

(1)儀器③的名稱是酒精燈.
(2)實驗過程中儀器①中的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色,儀器②中發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(3)實驗過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是一氧化碳有毒,直接排放到空氣中會污染空氣.
(4)實驗結束應先撤掉酒精燈還是酒精噴燈?先撤掉酒精噴燈.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.一定溫度下,氯化鉀溶液中有未能溶解的晶體,如圖Ⅰ所示,加入一定量的水后如圖Ⅱ所示,所得溶液與原溶液相比,下列判斷不一定正確的是( �。�
A.原溶液是飽和溶液B.溶質的質量增加
C.所得溶液是不飽和溶液D.溶質的質量分數(shù)變大

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

8.克拉霉素(化學式為C38H69NO13)是一種常用的抗生素,可用于治療某些病菌引起的扁桃體炎、支氣管炎等疾�。埢卮穑�
(1)1個克拉霉素分子中,含有121個原子.
(2)克拉霉素中,氫、氮兩種元素的質量比為69:14.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖反映了某化學反應各物質質量與時間的變化關系.下列對此化學變化的描述中正確的是(  )
A.該化學反應發(fā)生的是分解反應B.該化學反應發(fā)生的是化合反應
C.乙、丙時反應物,甲是生成物D.甲的質量等于乙、丙質量之和

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關生活常識的說法中,不正確的是( �。�
A.發(fā)現(xiàn)家里煤氣泄露時,立即打開排氣扇
B.硫酸銅溶液不能用鐵質容器盛放
C.家用鋁鍋不宜用鐵絲球用力擦洗
D.實行垃圾分類回收,既節(jié)約資源,又保護環(huán)境

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中,正確的是(  )
選項實驗目的實驗操作
A檢驗二氧化碳將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B鑒別氮氣和二氧化碳將燃著木條伸入瓶中
C硬水軟化加熱煮沸
D除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

9.向盛有32.9g碳酸鈉和氯化鈉固體混合物的燒杯中逐滴加入氯化鈣溶液,生成沉淀的質量與滴入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示,反應結束后,A點溶液中氯化鈉的溶質質量分數(shù)為34%,請計算恰好反應完全時加入氯化鈣溶液的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

19.在濃硫酸的催化作用下,固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水.某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究.
【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分.
【收集資料】a.濃硫酸有吸水性,可用于干燥某些氣體;
b.氫氧化鈉溶液能與CO2反應,可除去CO2氣體.
【猜想】
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有CO2CO和CO2都有
【設計實驗】基于猜想3,興趣小組同學設計了如下實驗裝置:

【實驗探究】
①實驗過程中觀察到A裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁,證明有CO2氣體.
②實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象:
Ⅰ.C裝置中澄清石灰水不變渾濁;
Ⅱ.E裝置中黑色固體變紅色;
Ⅲ.F裝置中的澄清石灰水變渾濁,證明有CO氣體.
【實驗結論】通過實驗探究證明:猜想3成立.
【問題討論】
①有同學想驗證草酸分解是否有氫氣生成,則需在上述裝置中的合適位置添加適當?shù)膬x器和藥品,具體做法是在E和F之間連接一裝有無水硫酸銅的U型管.
②C裝置的作用是檢驗二氧化碳是否被完全吸收;
③該實驗裝置還需完善之處是酒精燈點燃F裝置中的尾氣.
【計算】若有4.4g的二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中,則理論上可以得到沉淀的物質的量為多少摩爾?(根據(jù)化學方程式列式計算)0.1mol.

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