Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，化學小組先用30%的濃鹽酸20g，配制10%的稀鹽酸，并加入到13g的石灰石樣品中完全反應。（最后結果保留1位小數）

（1）配制10%的稀鹽酸質量。_____________

（2）生成二氧化碳的質量。__________

（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。__________

Answer 1

【答案】60g3.6g63.2%

【解析】根據溶液配制中的等量關系計算。

根據反應的化學方程式計算，在反應中稀鹽酸反應完，石灰石有剩余。

根據質量分數的定義計算。

解：（1）設配制后10%的稀鹽酸的質量為x。

30%×20g=10%×x

X=60g

（2）設生成二氧化碳的質量為y，消耗碳酸鈣的質量為z。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

z 30%×20g=6g y

y=3.6g

（3）W碳酸鈣= 63.2%

答：略。