Question

甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中不正確的是

1. A.
   從溶液中獲得甲晶體，適宜采用降溫結晶的方法
2. B.
   t₁℃時，甲和乙的飽和溶液溶質的質量分數(shù)相等
3. C.
   把t₁℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t₂℃時，兩溶液的質量分數(shù)都會增大
4. D.
   t₂℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質量大

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮；B、根據(jù)飽和溶液的質量分數(shù)的計算方法考慮；C、根據(jù)升溫后是否有溶質析出考慮；D、根據(jù)t₂℃時甲和乙的溶解度考慮．
解答：A、如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶），如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲物質的溶解度隨溫度變化比較大，所以從溶液中獲得甲晶體，適宜采用降溫結晶的方法，故A說法正確；
B、飽和溶液的質量分數(shù)可以用該公式計算：×100%，所以飽和溶液的質量分數(shù)取決于溶解度的大小，t₁℃時，甲和乙的溶解度相等，所以飽和溶液的質量分數(shù)相等，故B說法正確；
C、把t₁℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t₂℃時，都變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質和溶劑質量都沒有變化，溶質質量分數(shù)不變，故C說法錯誤；
D、t₂℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質量與10g水中溶解的溶質多少有關，即與t₂℃時，甲、乙的溶解度有關，因為在t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t₂℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質量大，故D說法正確．
故選C．
點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算公式，固體物質從溶液中結晶析出的方法．