Question

元素R為+4價，與氧元素形成的化合物中，氧元素的質量分數為50%，則R的相對原子質量為

32

．

Answer 1

分析：利用化合價確定化合物中R元素與氧元素的原子個數關系，然后由氧元素的質量分數得出化合物中R元素與氧元素的質量比，最后運用元素質量比、相對原子質量及原子個數關系求出R元素的相對原子質量．

解答：解：根據化合物中各元素化合價代數和為0，某正四價的R元素與氧元素（-2價）形成的化合物中，R元素與氧元素的原子個數比為1：2；
化合中氧元素的質量分數為50%，則R元素與氧元素質量比=50%：（1-50%）=1：1；
設此R元素的相對原子質量為x，則R元素與氧元素質量比為：x×1：16×2=1：1；則x=32；
因此，R元素的相對原子質量為32．
故答案為：32

點評：元素質量比、相對原子質量及原子個數間的關系為：元素質量比等于元素的相對原子質量與原子個數乘積之比．