為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng),通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目,能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”.如:用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測(cè)液顯酸性;用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘(I2)的存在:
已知:SO2+I(xiàn)2+2H2OH2SO4+2HI(無(wú)色溶液);
常溫下,碘微溶入水;
5SO2+2H2O+KMnO4K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無(wú)色溶液).
(1)工業(yè)上測(cè)量SO2,N2,O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置(量氣裝置省略).
①混合氣體通過(guò)圖示吸收裝置一定時(shí)間后,當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)開(kāi)_______色時(shí)即可停止通氣.此法適宜測(cè)SO2含量較________(選填“低”或“高”)的混合氣體.
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用________溶液代替作為指示劑.因?yàn)開(kāi)_______.
(2)若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0 g滴加到20.0 g鹽酸中(含2滴酚酞試液),混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí),可認(rèn)為恰好完全反應(yīng).
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.
②試列式計(jì)算說(shuō)明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡(jiǎn)單方法(計(jì)算結(jié)果精確到0.1 g).已知:20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0 g.
故答案為:(1)①無(wú);低;②高錳酸鉀;高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色;(2)①7.3%②可向溶液中加入9.8 g氯化鈉. 分析:(1)①依據(jù)溶液的變色情況判斷反應(yīng)的進(jìn)行狀態(tài),并對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)機(jī)進(jìn)行控制,依據(jù)此裝置能吸收的二氧化硫量不大分析測(cè)量氣體中二氧化硫含量高低的問(wèn)題; �、谝罁�(jù)題干中關(guān)于高錳酸鉀溶液與二氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行分析即可,; (2)①依據(jù)反應(yīng)的情況結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算,對(duì)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算即可; �、诟鶕�(jù)20℃是氯化鈉的溶解度,結(jié)合溶液中含有的氯化鈉質(zhì)量分析使其轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)的飽和溶液的方法; 解答:解:(1)①碘的淀粉溶液呈藍(lán)色,由于SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI(無(wú)色溶液)可知該溶液由藍(lán)色變成無(wú)色時(shí)該反應(yīng)恰好完成,此時(shí)應(yīng)該停止通入氣體,通入過(guò)量氣體會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確,由于該裝置吸收二氧化硫的量較小,所以此法適宜測(cè)SO2含量較低的混合氣體. ②因?yàn)樽霞t色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時(shí)會(huì)發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無(wú)色溶液)的反應(yīng),溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無(wú)色,所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實(shí)驗(yàn). (2)由題干可知10.0%的氫氧化鈉溶液16.0 g和20.0 g鹽酸恰好完全反應(yīng),因此可通過(guò)反應(yīng)的方程式對(duì)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算,也可計(jì)算出生成的氯化鈉質(zhì)量; 設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是x;生成的氯化鈉質(zhì)量是y. 由于該溶液在20℃時(shí)不飽和所以可采用加溶質(zhì)的簡(jiǎn)便辦法使其轉(zhuǎn)化成飽和溶液,原溶液質(zhì)量是20 g+16 g=36 g; 設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量是z,則有 則z≈9.8 g 點(diǎn)評(píng):此題是一道實(shí)驗(yàn)探究綜合題,解題的關(guān)鍵是充分利用題干中提供的新信息并結(jié)合相關(guān)的基礎(chǔ)計(jì)算完成,題型涉及面廣起點(diǎn)較高但落點(diǎn)較低. |
鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì);飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算. |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇蘇州卷)化學(xué)(帶解析) 題型:探究題
為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng),通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目,能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”.如:用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測(cè)液顯酸性;用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘(I2)的存在:
已知:★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(無(wú)色溶液);
★常溫下,碘微溶入水;
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無(wú)色溶液).
(1)工業(yè)上測(cè)量SO2,N2,O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置(量氣裝置省略).
①混合氣體通過(guò)圖示吸收裝置一定時(shí)間后,當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)?u> 色時(shí)即可停止通氣.此法適宜測(cè)SO2含量較 (選填“低”或“高”)的混合氣體.
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用 溶液代替作為指示劑.因?yàn)?u> .
(2)若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中(含2滴酚酞試液),混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí),可認(rèn)為恰好完全反應(yīng).
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
②試列式計(jì)算說(shuō)明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡(jiǎn)單方法(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g).已知:20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇蘇州卷)化學(xué)(解析版) 題型:探究題
為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng),通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目,能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”.如:用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測(cè)液顯酸性;用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘(I2)的存在:
已知:★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(無(wú)色溶液);
★常溫下,碘微溶入水;
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無(wú)色溶液).
(1)工業(yè)上測(cè)量SO2,N2,O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置(量氣裝置省略).
①混合氣體通過(guò)圖示吸收裝置一定時(shí)間后,當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)?u> 色時(shí)即可停止通氣.此法適宜測(cè)SO2含量較 (選填“低”或“高”)的混合氣體.
②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用 溶液代替作為指示劑.因?yàn)?u> .
(2)若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中(含2滴酚酞試液),混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí),可認(rèn)為恰好完全反應(yīng).
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
②試列式計(jì)算說(shuō)明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡(jiǎn)單方法(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g).已知:20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:江蘇中考真題 題型:計(jì)算題
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