Question

3．BaCl₂是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性，若誤服了BaCl₂溶液，可立即服用MgSO₄溶液解毒，為測定某BaCl₂溶液的溶質質量分數，現取100克BaCl₂溶液，不斷加入MgSO₄溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO₄溶液的質量關系如圖所示，請回答：
（1）P點時溶液的溶質名稱是氯化鎂；
（2）反應生成沉淀的最大質量為23.3克；
（3）求原BaCl₂溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，由圖中信息可知，P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，反應前后的質量差即為反應生成沉淀硫酸鋇的質量，根據硫酸鋇質量可以計算氯化鋇質量，進一步可以計算原BaCl₂溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此溶液的溶質名稱是氯化鎂．
故填：氯化鎂．
（2）反應生成沉淀的最大質量為：100g+100g-176.7g=23.3g．
故填：23.3．
（3）設氯化鋇質量為x，
BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂，
208                   233
x                     23.3g
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=20.8g，
原BaCl₂溶液的溶質質量分數為：$\frac{20.8g}{100g}$×100%=20.8%，
答：原BaCl₂溶液的溶質質量分數為20.8%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．