Question

5．某課外活動小組通過Internet 網(wǎng)上資料得知：廢棄定影液中含有一定量的AgNO₃．它們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收．于是他們進行了以下實驗活動
（1）【設計方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)    ②除去金屬混合物的雜質(zhì)
（2）【小組討論】①選擇加入的金屬
甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅
乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．
你認為乙同學的方案更合理，其原因是銀和鐵的混合物容易分離．
②除去銀粉中混有的金屬：向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸，化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）【進行實驗】過程如下
①廢棄定影液$\frac{加較活潑金屬（過量）}{操作a}$→金屬混合物+溶液A
②金屬混合物$\frac{加試劑（適量）}{操作b}$→Ag+溶液B
請回答：操作a名稱是過濾，其中需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應，鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應；
過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去．

解答 解：（2）①因為痛和銀的混合物不容易分離，而鐵和銀的混合物通過加入稀鹽酸反應后，再通過過濾即可分離，因此乙同學的方案更合理；
②向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：乙；銀和鐵的混合物容易分離；稀鹽酸；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）操作a名稱是過濾，其中需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
故填：過濾；漏斗．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．