將25g石灰石(雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng))與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w4.45L(二氧化碳的密度為1.977g/L).試求:
(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【過程探究】根據(jù)反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知: 根據(jù)反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量,即可求得參加反應(yīng)CaCO3的質(zhì)量,稀鹽酸中HCl的質(zhì)量和反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量(和H2O)的質(zhì)量.以此為依據(jù),再計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 生長CO2的質(zhì)量=4.45L×1.977g/L=8.8g 設(shè)參加反應(yīng)CaCO3的質(zhì)量為x,HCl的質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 18 44 x y z (w) 8.8g x=20g y=14.6g z=22.2g(w=3.6g) (1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量: �、俜磻�(yīng)中的質(zhì)量守恒:20g+100g-8.8g=111.2g ②溶液中的質(zhì)量守恒: 22.2g+(100g-14.6g)+3.6g=111.2g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= |
【設(shè)計意圖】本題主要檢測:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與利用化學(xué)方程式計算的綜合能力. |
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