Question

將25g石灰石(雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng))與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w4.45L(二氧化碳的密度為1.977g/L)．試求：

(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

【過程探究】根據(jù)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑可知： 　　根據(jù)反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，即可求得參加反應(yīng)CaCO3的質(zhì)量，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量和反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量(和H2O)的質(zhì)量．以此為依據(jù)，再計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　　生長CO2的質(zhì)量＝4.45L×1.977g/L＝8.8g 　　設(shè)參加反應(yīng)CaCO3的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，生成CaCl2的質(zhì)量為z 　　CaCO3＋2HCl　　＝　　CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　73　　　　　　111　　18　　44 　　x　　　　y　　　　　　　z　　(w)　　8.8g 　　x＝20g　y＝14.6g　　　　z＝22.2g(w＝3.6g) 　　(1)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝14.6％ 　　(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量： 　�、俜磻�(yīng)中的質(zhì)量守恒：20g＋100g－8.8g＝111.2g 　　②溶液中的質(zhì)量守恒： 　　　　22.2g＋(100g－14.6g)＋3.6g＝111.2g 　　所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝20％

提示：

【設(shè)計意圖】本題主要檢測：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與利用化學(xué)方程式計算的綜合能力．