Question

測得煅燒一段時間后的石灰石(成分為碳酸鈣和氧化鈣及20％的不含鈣的雜質(zhì))中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，某同學(xué)取l00克該石灰石樣品繼續(xù)煅燒充分反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

A．10 g B．20 g C．30 g D．40g

Answer 1

A

【解析】

試題分析：由題意知測得煅燒一段時間后的石灰石中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，所以100克該石灰石樣品中含鈣元素的質(zhì)量為100g×50%=50g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)后得到氧化鈣的質(zhì)量為50g÷（40/56×100%）=70g；因此產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100g-70g-100g×20%=10g。故選A。

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算。