Question

【題目】質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．
（1）為研究化學反應前后反應物和生成物之間的質量關系，同學們在實驗室做了下列三個實驗． 實驗一：稱量鎂條，在空氣中點燃鎂條，待反應結束后，再稱量得到的固體．
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有石灰石的燒杯中，一起稱量，然后將鹽酸和石灰水混合，充分反應后一起稱量．
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，一起稱量，然后使兩種溶液混合，充分反應后再一起稱量．
三個實驗得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	實驗一	實驗二	實驗三
反應前（g）	4.8	116.8	118.4
反應后（g）	8.0	112.4	118.4

①實驗一的反應現(xiàn)象為 ， 反應的化學方程式為 ． 但往往在實驗結束后再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)固體質量比反應前減小，可能的原因是 ．
②由表中數(shù)據(jù)分析，實驗中反應前后質量不相等的原因是 ．
（2）將50g酒精和50g水混合后總質量為100g，說明該實驗也能驗證質量守恒定律，這種說法是否正確？ ， 理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2Mg+O2 2MgO；鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有﹣層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量
（2）不正確；因為兩種物質未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律
【解析】解：（1）①鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O2 2MgO；但往往在實驗結束后再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)固體質量比反應前減小，可能的原因是：首先本實驗是在空氣中進行的，鎂燃燒時的現(xiàn)象為發(fā)出耀眼的白光并有白煙生成，白煙是氧化鎂固體小顆粒，這一部分擴散到空氣中．其次做實驗時鎂帶要用坩堝鉗夾住進行實驗，所以燃燒后的白色粉末可能粘在坩堝鉗上，導致質量減輕．②實驗中，參加反應的鎂的質量+參加反應的氧氣的質量=生成的氧化鎂的質量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量，從而導致反應后質量增大；（2）質量守恒定適用于化學反應，與物理變化無關，將50g酒精和50g水混合后總質量為100g為物理變化，所以不能驗證質量守恒定律．
所以答案是：（1）①鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體； 2Mg+O2 2MgO；鎂帶燃燒時有一縷白煙（為生成的氧化鎂）向空氣中擴散，造成氧化鎂的損失；鎂帶燃燒時夾鎂帶的坩堝鉗上有﹣層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失；②實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量；（2）不正確；因為兩種物質未參加化學反應，所以不能驗證質量守恒定律．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．