Question

3．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄C1溶液．

（1）若在實驗室中分離設(shè)備Ⅰ中的混合物，該操作名稱為過濾
（2）設(shè)備Ⅱ的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（3）對“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NaCl、NH₃（填寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 根據(jù)過濾是分離不溶性固體和液體的混合物的方法解答的；根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)的產(chǎn)物及母液的成分來完成書寫；根據(jù)“設(shè)備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應(yīng)和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類回答．

解答 解：（1）分離設(shè)備Ⅰ中的不溶性固體和液體的混合物，可以使用過濾的方法個，故填：過濾；
（2）石灰石煅燒生成的固體A是氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，故設(shè)備Ⅱ處的化學(xué)反應(yīng)是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）進入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用，故填：NaCl、NH₃．

點評 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容