Question

某化學興趣小組從某地采集到一塊石灰石樣品．該石灰石的主要成分是碳酸鈣，其中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水．為測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g該石灰石樣品放入燒杯中，再向其中加入73g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應．
（1）73g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中溶劑的質(zhì)量為

 

．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量解答；
（2）本題可直接利用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，借助化學方程式來進行相關的計算．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒來計算反應后溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）73g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中溶劑的質(zhì)量為：73g-73g×10%=65.7g；
（2）解：設樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
 x  73g×10%  y        z

100

x

=

73

73g×10%

，

73

73g×10%

=

111

y

，

73

73g×10%

=

44

z

x=10g，y=11.1g             z=4.4g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

11.1g

10g+73g-4.4g

×100%=14.1%
答案：（1）65.7g；  （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%； （3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.1%．

點評：本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．