1．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．下列說法正確的是（　　）
資料：A的溶解度
溫度/℃2030405060
溶解度/g37.241.445.850.455.2
A．②中A的質(zhì)量分數(shù)最大B．②④⑤的溶液為飽和溶液
C．③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)相等D．①③④⑤中沒有固體存在

分析 根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知，25℃A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，再分析出①和②溶液狀態(tài)，再依據(jù)50℃、60℃A的溶解度考慮A的溶液是否飽和進行分析．

解答 解：A、通過圖表中數(shù)據(jù)可知，25℃A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是飽和溶液，該溶液應(yīng)該是該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的，沒有溫度限制是錯誤的，③④⑤溶液溶進去的溶質(zhì)都比②多，質(zhì)量分數(shù)大，故A錯誤；
B、④溶液中溶進去溶質(zhì)質(zhì)量為50.4g，④溶液的溫度為60℃，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液為不飽和溶液，故B錯誤；
C、③中溶進去的溶質(zhì)質(zhì)量為41.4g，⑤中溶進去的溶質(zhì)質(zhì)量為50.4g，所以二者質(zhì)量分數(shù)不同，故C錯誤；
D、①中加入溶質(zhì)37.2g，25℃A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以該溫度下①溶液為不飽和溶液，沒有固體存在；③中溶進去的溶質(zhì)質(zhì)量為41.4g，③溶液的溫度為60℃，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以③溶液為不飽和溶液，沒有固體存在；④溶液的溫度為60℃，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液為不飽和溶液，沒有固體存在；⑤中溶進去的溶質(zhì)為50.4g，⑤溶液的溫度是50℃，50℃A物質(zhì)的溶解度為50.4g，所以溶液剛好飽和，也沒有固體存在，故D正確．
故選：D．

點評 解答本題關(guān)鍵是要掌握三點：溫度是多少，該溫度下A物質(zhì)溶解度是多少，該溫度下到底溶進去的溶質(zhì)質(zhì)量是多少．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室常用無水醋酸鈉（CH3COONa）固體和堿石灰混合加熱的方法制取甲烷．

圖A中標有序號的儀器名稱：①試管，②酒精燈．實驗室制取甲烷應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填標號）．用C裝置收集甲烷，發(fā)生裝置的導管口應(yīng)與b（填“a”或“b”）端相連．甲烷完全燃燒的化學方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．科學興趣小組的同學取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu2（OH）2CO3•2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸．（本題可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Cu：64）
（1）請預測一開始滴入鹽酸否（填“是”、“否”）會產(chǎn)生氣泡．
（2）某同學通過實驗得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系
如圖：當加入60mL鹽酸時的總化學反應(yīng)方程式為Cu2（OH）2CO3•2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O．
（3）若完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為13.7g．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．某興趣小組利用傳感器二氧化碳性質(zhì)再探究．實驗步驟如下：
（1）如圖1所示裝置的氣密性良好，三瓶250mL的燒瓶內(nèi)收集滿CO2氣體，三個注射器內(nèi)各裝有85mL的液體（分別是水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）．連接好裝置和壓強傳感器．
（2）三位同學同時迅速將注射器內(nèi)85mL的液體（水、飽和石灰水、40%的氫氧化鈉溶液）注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞．
（3）一段時間后，同時振蕩燒瓶．觀察傳感器定量實時地傳回燒瓶內(nèi)氣壓變化形成的圖情況如圖2所示．試回答下列問題：
（1）導致曲線1中CD段氣壓急速減小的操作是振蕩燒瓶．不改變裝置藥品的情況下，進一步降低E點的方法是使燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻．
（2）曲線2中發(fā)生的反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．曲線2與曲線3差異較大的原因是飽和石灰水濃度太低（氫氧化鈣微溶于水）影響了二氧化碳的吸收．
（3）對比曲線1、2、3，不能得出的結(jié)論是①④．
①CO2能與水發(fā)生反應(yīng)；②1體積水約溶解1體積CO2；③CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
④檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適；⑤吸收CO2用NaOH溶液較合適
（4）已知本實驗中提供的氫氧化鈉溶液足量，Y則燒瓶內(nèi)250mLCO2氣體理論上最多能生成的碳酸鈉質(zhì)量為多少？（本實驗條件中CO2的密度約為2g/L，最后計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時析出固體X的質(zhì)量．測定結(jié)果記錄如表：
溶液的溫度/℃2035506575
析出固體X的質(zhì)量/g10.48.05.000
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題．
（1）35℃時，該溶液的質(zhì)量是57g；
（2）65℃時，該溶液是Ⅲ（選填編號）；
Ⅰ．飽和溶液Ⅱ．不飽和溶液Ⅲ．無法判斷
（3）根據(jù)下表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于可溶物質(zhì)；
溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）
溶解度（20℃）＞101-100.01-1＜0.01
（4）50℃時，使燒杯中析出的5g固體X全部溶解，至少加入25g水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)．
溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
KNO313.331.663.9110169246
請回答下列問題：
（1）上表中的兩種物質(zhì)在40℃時，硝酸鉀溶解度較大；
（2）將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液最可靠方法的是加入硝酸鉀；
（3）20℃時，將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g；
（4）現(xiàn)有60℃時含少量NaCl的KNO3的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的KNO3晶體，可采取的物理方法是降溫結(jié)晶；
（5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是b（填序號）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關(guān)實驗的問題填寫完整
（1）在水樣中加入肥皂水，出現(xiàn)較多浮渣的是硬水
（2）測定某溶液的pH時，先用水將pH試紙濕潤會使結(jié)果無法確定（填“偏大”“偏小”“不變”或“無法確定”）
（3）蒸發(fā)操作時，用玻璃棒不停攪拌的目的是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
（4）配制55g6%的氯化鈉溶液時，在假定其他操作正確的前提下，下列操作會造成所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于6%的是①②；
①仰視讀取量筒中水的體積為51.7mL②3g砝碼放到左盤，游碼示數(shù)為0.3g
③配制的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時有濺出．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．在橫線上填入物質(zhì)序號：
①稀鹽酸②液氧 ③潔凈空氣④氖氣⑤銅絲 ⑥硫粉⑦冰水混合物．
（1）屬于混合物的是①③
（2）屬于化合物的是⑦
（3）屬于單質(zhì)的是②④⑤⑥
（4）屬于稀有氣體的是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下MgCl2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，在足量此溶液中加入4.6克無水MgCl2，最終析出水合晶體40.6克，則該水合晶體的化學式為（　�。�
A．MgCl2.2H2OB．MgCl2.5H2OC．MgCl2.6H2OD．MgCl2.10H2O

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