Question

9．某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．小林設(shè)計了如圖1的提純方案．

（1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，a、b從Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中選擇．試回答：
①試劑a的化學(xué)式是NaOH，b的化學(xué)式是Na₂CO₃．
②指出操作c的名稱蒸發(fā)．
③操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生的化學(xué)方程式（寫其中之一即可）是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）用圖2中的裝置進(jìn)行過濾時，向過濾器內(nèi)傾注液體的正確方法是C
A．傾注時，玻璃棒插入過濾器中心
B．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內(nèi)任意位置
C．傾注時，玻璃棒下端靠住過濾器內(nèi)三層濾紙一邊
（3）若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，且濾紙未破損，需接著進(jìn)行的操作是再過濾，至濾液變澄清，過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質(zhì)量為mg，除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng，則m和n的關(guān)系是m＜n（填“＞”“＜”或者“=”）．原因是除雜過程中有新生成的NaCl．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)進(jìn)行分析，
②根據(jù)溶液變成晶體的操作進(jìn)行分析，
③根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)過濾的操作要領(lǐng)進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)不純液體的提純進(jìn)行分析，
（4）根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①除去雜質(zhì)實際是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，鎂離子和鈣離子是雜質(zhì)的離子，要將鎂離子沉淀需要?dú)溲醺�離子，要將鈣離子沉淀需要碳酸根離子，
故答案為：NaOH   Na₂CO₃，
②氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，需要蒸發(fā)溶劑才能析出晶體，故答案為：蒸發(fā)，
③加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，濾液中有反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水、二氧化碳，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O 或 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）在進(jìn)行過濾操作時，玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)�，故答案為：C，
（3）濾液不純，需要進(jìn)行再過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故答案為：再過濾，至濾液變澄清；引流；
（4）最后的精鹽中包括了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，故答案為：＜；除雜過程中有新生成的NaCl．

點(diǎn)評 本題主要考查了粗鹽提純實驗的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要加以理解記憶．