Question

將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應．過濾，所得濾液質量為58.5g；計算：
（1）反應后生成的沉淀質量？
（2）所得濾液中溶質的質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可知：反應后溶液質量的減少量就是生成的沉淀的質量；
（2）根據沉淀的質量結合方程式算出氯化鈉的質量，并據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%進行解答．

解答：解：（1）反應后生成沉淀的質量是：30g+48.2g-58.5g=19.7g；
（2）設溶液中溶質NaCl的質量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117   197
             x     19.7g

117

x

=

197

19.7g

 x=11.7g
所得濾液中溶質的質量分數為：

11.7g

58.5g

×100%=20%
答：（1）反應后生成的沉淀質量為19.7g；
（2）所得濾液中溶質的質量分數為20%．

點評：解答本題的關鍵是：知道溶液質量的減少量就是生成沉淀的質量，并書寫正確的方程式，了解溶質質量分數的計算方法，方程式解題的規(guī)范格式．