Question

12．反應②是工業(yè)煉鐵的主要原理，F(xiàn)為赤鐵礦石的主要成分，A、C、E都是氧化物，D、G、I屬于單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）B溶液中所含有的溶質為CuSO₄、H₂SO₄，固體A的化學式為CuO，H溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質是FeSO₄．
（2）寫出反應②的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應③的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）指出物質A和I在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反應類型置換反應．

Answer 1

分析 找出突破口，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，F(xiàn)為赤鐵礦石的主要成分，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，再根據A、C、E都是氧化物，D、G、I屬于單質，所以E是一氧化碳，C是二氧化碳，D是單質鐵，再根據常見現(xiàn)象判斷：紅色固體是銅、淺綠色溶液是亞鐵離子溶液．進一步進行推斷．

解答 解：解：（1）反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，F(xiàn)為赤鐵礦石的主要成分，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，再根據A、C、E都是氧化物，D、G、I屬于單質，所以E是一氧化碳，C是二氧化碳，D是單質鐵，再根據常見現(xiàn)象判斷：紅色固體G是銅、淺綠色溶液是亞鐵離子溶液．由于A是氧化物，而且能和稀硫酸反應，故A是氧化銅，B溶液中含有硫酸銅，由于稀硫酸是過量的，故B溶液中還含有硫酸；由于H是淺綠色溶液，說明其中含有Fe²⁺．
故答案為：CuSO₄、H₂SO₄；CuO；FeSO₄；
（2）由于②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）由于B是硫酸和硫酸銅的混合溶液，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）由（3）的答案可知I是氫氣，又知A是氧化銅，所以兩者加熱時發(fā)生的反應方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，該反應的反應物生成物均是一種單質和一種化合物，所以屬于置換反應，故答案為：置換反應．

故答案為：
（1）CuSO₄、H₂SO₄；CuO；  FeSO₄；
（2）3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； Fe+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄+H₂↑；
（4）置換反應．

點評 本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式．