Question

12．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入50g的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡為止．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）所消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.10g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、消耗的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，消耗的硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g
$\frac{65}{98}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=9.8g
所消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；
（2）所消耗稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．