某金屬氧化物的化學(xué)式可寫為RO,若其中氧元素與金屬元素的質(zhì)量比為2:5,則金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
40
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分析:根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行分析解答.
解答:解:由題意,某金屬氧化物的化學(xué)式可寫為RO,若其中氧元素與金屬元素的質(zhì)量比為2:5,設(shè)金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為x,
則16:x=2:5,x=40.
故答案為:40.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問題:
(1)取用8mL如右圖所示標(biāo)簽的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為
 
g;配制此稀鹽酸所需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和
 
(填儀器名稱).
(2)利用剛配制的稀鹽酸來(lái)測(cè)定某金屬氧化物的化學(xué)式:取1.6g該金屬氧化物(RO),向其中滴入剛配好的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸14.6g.
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②利用已知條件求解生成水質(zhì)量(x)的比例式
73
18
=
14.6×10%
x

③金屬氧化物的化學(xué)式是
 

④若向反應(yīng)后溶液中加入118.8g水后,此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某金屬氧化物的組成為MO,已知M只有一種化合價(jià),則該金屬M(fèi)的氯化物的化學(xué)式為(  )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

現(xiàn)有一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問題:
(1)取用8mL如右圖所示標(biāo)簽的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為______g;配制此稀鹽酸所需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和______(填儀器名稱).
(2)利用剛配制的稀鹽酸來(lái)測(cè)定某金屬氧化物的化學(xué)式:取1.6g該金屬氧化物(RO),向其中滴入剛配好的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸14.6g.
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
②利用已知條件求解生成水質(zhì)量(x)的比例式數(shù)學(xué)公式
③金屬氧化物的化學(xué)式是______
④若向反應(yīng)后溶液中加入118.8g水后,此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2009年黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

(2009?南崗區(qū)一模)現(xiàn)有一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問題:
(1)取用8mL如右圖所示標(biāo)簽的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量為______g;配制此稀鹽酸所需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和______(填儀器名稱).
(2)利用剛配制的稀鹽酸來(lái)測(cè)定某金屬氧化物的化學(xué)式:取1.6g該金屬氧化物(RO),向其中滴入剛配好的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共用去稀鹽酸14.6g.
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______
②利用已知條件求解生成水質(zhì)量(x)的比例式
③金屬氧化物的化學(xué)式是______
④若向反應(yīng)后溶液中加入118.8g水后,此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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