Question

【題目】根據所學化學知識回答問題：

(1)請用“＞”或“＜”或“=”，填空。

①質子數：氯離子_____氯原子；

②沸點：N2_____O2；

③金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度：鎂_____鐵；

④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧氣中完全燃燒后生成的二氧化硫的質量_____3.0g；

⑤若用KClO3和MnO2(催化劑)混合制取氧氣，則MnO2在反應前后固體混合物中的質量分數：反應前_____反應后。

(2)如圖所示，調節(jié)杠桿平衡后完成下列實驗。

一段時間后，混有炭粉的鐵粉包_____ (填“上升”、“下降”“不動”)，原因是_____。

Answer 1

【答案】 = ＜ ＞ ＜ ＜ 下降 混有炭粉的鐵粉包和水、氧氣反應會發(fā)生銹蝕，質量增大

【解析】本題綜合考查了化學式、化合價和質量守恒定律的相關知識。

（1）氯原子得到1個電子形成了氯離子，所以質子數：氯離子=氯原子；

②氮氣的沸點是-196℃，氧氣的沸點是-183℃。氮氣的沸點＜氧氣的沸點；

③鎂的金屬活動性比鐵強，在相同的條件下越活潑的金屬與稀鹽酸反應越劇烈，所以金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度：鎂＞鐵；

④硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，硫和氧氣質量比是1：1，所以20℃，1.0g硫粉在2.0g氧氣中完全燃燒，氧氣過量，生成的二氧化硫的質量＜3.0g；

⑤二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，在反應前后質量不變，但是固體質量減少，所以MnO2在反應前后固體混合物中的質量分數：反應前＜反應后；

（2）混有炭粉的鐵粉包和水、氧氣反應會發(fā)生銹蝕，質量增大，所以一段時間后，鐵粉包下降。