Question

17．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（　　）

• A．
  向一定量的鹽酸和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• B．
  向兩份完全相同的稀鹽酸中分別不斷加入鋅、鎂
• C．
  將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小關系是：a＞b＞c
• D．
  一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，再恢復至原溫

Answer 1

分析 A、向一定量的鹽酸和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別不斷加入鋅、鎂時，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；
C、飽和溶液溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小．

解答 解：A、向一定量的鹽酸和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該選項對應關系不正確；
B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別不斷加入鋅、鎂時，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，最終生成氫氣質量相等，該選項對應關系不正確；
C、飽和溶液溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，t₁℃時a、b的溶解度相等，溶質質量分數(shù)相等，升溫至t₂℃時，都變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，c在t₁℃時溶解度小于a、b的溶解度，溶質質量分數(shù)小于a、b，升溫至t₂℃時，c的溶解度變小，溶質質量分數(shù)也變小，因此將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小關系是：a=b＞c，該選項說法不正確；
D、一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，由于水的減少導致部分氫氧化鈣析出，反應過程中溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，溶質質量分數(shù)也減小，再恢復至原溫過程中，由于溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶質質量分數(shù)也增大，當恢復至原溫時溶質質量分數(shù)也恢復至原來的數(shù)值，該選項對應關系正確．
故選：D．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．