19．如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

（1）氧元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；鋁元素原子的質子數(shù)是13．
（2）C粒子屬于陰離子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；若D為原子，則ⅹ=8．
（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是BC（填序號）．

分析 （1）根據(jù)元素種類的判斷方法以及元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)微粒的判斷方法和原子中，質子數(shù)=電子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)元素的概念來分析；

解答 解：（1）氧元素的原子結構核外最外層電子為6，易得到電子形成穩(wěn)定結構，屬于非金屬元素；根據(jù)鋁元素在元素周期表中的信息示意圖可知，鋁元素的質子數(shù)是13．
（2）C的核內(nèi)質子數(shù)是17，而核外電子數(shù)為2+8+8=18，可以看出外面電子多，所以應該為陰離子．而對于D原子，由于是核外電子數(shù)等于核內(nèi)質子數(shù)，所以X=18-（2+8）=8．
（3）核內(nèi)質子數(shù)相同就屬于同一元素的微粒，圖中B、C質子數(shù)都是16，所以它們二者屬于同一元素的微粒．故答案為BC．
故本題答案為：（1）非金屬；13；（2）陰離子；8；（3）BC．

點評 本題考查學生根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同和最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似進行分析解題的能力．

練習冊系列答案
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9．人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸【C3H6O3】，使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛逐漸消失．請回答：
（1）乳酸由3種元素組成，其中碳元素與氫元素的質量比為6：1，氫元素的質量分數(shù)為6.7% （精確到0.1%）．
（2）乳酸的摩爾質量為90g/mol，1.5mol乳酸分子中約含有9.03×1023個乳酸分子，含有4.5mol碳原子．
（3）180克乳酸中所含氧元素與132克二氧化碳中所含氧元素質量相等．
（4）完成乳酸與氧氣反應的化學方程式：C3H6O3+O2→C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O．

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10．如圖，將電解水產(chǎn)生的氫氣緩緩通過裝有白色的固體無水硫酸銅（無水硫酸銅遇水顯藍色）的U型管，在導管口d處點燃，然后把盛有冷水的燒杯置于如圖所示的位置．實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是（至少寫兩點）導管d處有淡藍色火焰、燒杯底部附著小水珠．電解水的反應式為：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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7．某元素原子結構示意圖為 則x的值為12，最外層有2個電子，容易失去2個電子．

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14．請結合下圖實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填“A”、“B”或“C”），在加入藥品前，應首先檢查裝置氣密性，加藥品后試管口還應放置一團棉花，反應的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MO2+O2↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入稀鹽酸 （填寫試劑名稱），反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其最突出的優(yōu)點是隨時控制反應的發(fā)生與停止．
（5）實驗室常用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣．它是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小、易溶于水的氣體，制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成．
①寫出制取氨氣反應的文字表達式：氫氧化鈣+氯化銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+氯化鈣；
②實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用制取A （填“A”或“B”）的裝置．其理由是反應物是固體且反應需要加熱；收集氨氣可用向下排空氣法，理由是氨氣密度比空氣�。�

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4．過氧化鈉（Na2O2）與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．利用該原理制備氧氣，取3.12g過氧化鈉投入10g水中，計算（寫出計算過程）：
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11．如圖中代表初中化學中常見的物質之間的轉化關系．已知A、C兩物質組成的元素相同；D、E、F是單質，只有B、H為黑色固體．
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（3）寫出H→C的化學方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu（或者4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O）．

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