Question

17．下列有關(guān)金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)探究的歸納和總結(jié)中不科學(xué)的是（　�。�

• A． 鎂與氧氣常溫下就能反應(yīng)，而鐵與氧氣高溫時(shí)才反應(yīng)，故鎂比鐵活潑
• B． 鋅粒與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)要?jiǎng)×�，故鋅比鐵活潑
• C． 鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，故鋁比銅活潑
• D． 鋁比鐵活潑，但鋁比鐵在空氣中更耐腐蝕

Answer 1

分析 A、多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，跟金屬的活動(dòng)性有關(guān)系；
B、對(duì)照實(shí)驗(yàn)要注意變量的唯一性；
C、根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順表中的位置，H前面的金屬可以與鹽酸反應(yīng)并放出氫氣；
D、根據(jù)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜進(jìn)行分析．

解答 解：A、大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；鎂在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；需要條件越低說(shuō)明活動(dòng)性越強(qiáng)，活動(dòng)性：鎂＞鐵，故A正確；
B、鋅粒與鐵片形狀不同，接觸面積不同，沒(méi)有可比性，故B錯(cuò)誤；
C、鋁能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明Al＞H，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H＞Cu，所以鋁比銅活潑，故C正確；
D、鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈．位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．