Question

【題目】勇往直前學習小組的同學們在實驗室中模擬我國古代勞動人民濕法冶金實驗，過程如圖所示，已知鐵粉中雜質不溶于水，也不與其他物質反應，請回答：

（1）寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式_____________________；

（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式____________________；

（3）如果用25％的硫酸銅溶液加水稀釋來配制實驗中需要的160g10％的硫酸銅溶液，需要用25％的硫酸銅溶液的質量是____________；

（4）圖中a的數(shù)值為_________；

（5）最后得到的不飽和溶液M中溶質的質量分數(shù)為_______。

Answer 1

【答案】(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2)56：X=160：（160克×10%）

(3)64g (4)6.8 (5)7.6%

【解析】

試題分析：鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，設樣品中鐵的質量為Ｘ，生成的銅和硫酸亞鐵的質量分別Z和C，

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

56 160 64 152

X 160克×10% Z C

列比例式得56：X=160：（160克×10%）=64：Z=152：C，

求得Z=6.4克，X＝5.6克 C=15.2克

設需要用25％的硫酸銅溶液的質量是Y，則25%Y=160克×10% 解得Y=64克，a的質量=6.4克+（6克-5.6克）=6.8克，最后得到的不飽和溶液M中溶質的質量分數(shù)為=15.2克／（160克+5.6克+40.8克-6.4克）×100%=7.6%。