Question

14．食品加工廠(chǎng)在制作饅頭等面食時(shí)，經(jīng)常會(huì)用到食用小蘇打．與工業(yè)制取碳酸氫鈉不同，食用小蘇打是由純堿溶液和二氧化碳反應(yīng)制得：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．某溫度下，向121.2g碳酸鈉溶液中通入一定量的CO₂至碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中有碳酸氫鈉析出，過(guò)濾，分別得到23.96g固體和106.04g溶液．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）參與反應(yīng)的CO₂質(zhì)量．
（2）過(guò)濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變分析；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，達(dá)到飽和時(shí)就會(huì)結(jié)晶析出，根據(jù)析出的碳酸氫鈉的質(zhì)量可以求出過(guò)濾后溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量，并根據(jù)溶液的質(zhì)量可以求出溶液中水的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量比．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的CO₂質(zhì)量為：106.04 g+23.96 g-121.2g=8.8 g
（2）設(shè)：生成碳酸氫鈉質(zhì)量為x．
CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
44                            168
8.8 g                          x
$\frac{44}{8.8g}=\frac{168}{x}$，
x=33.6g
溶液中的NaHCO₃的質(zhì)量為：33.6 g-23.96 g=9.64 g．
過(guò)濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為：9.64 g：（106.04 g-9.64g）=1：10
答：（1）參與反應(yīng)的CO₂質(zhì)量為8.8g；
（2）過(guò)濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：10．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用及根據(jù)化學(xué)方程的計(jì)算，難度不大．