Question

17．根據科學家實驗的精確測定，12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約為6.02×10²³個，國際上將6.02×10²³命名為阿伏伽德羅常數(shù)．定義：物理、化學學科上把含有6.02×10²³個微粒的集體作為一個單位叫作摩爾，單位符號為mol．例如：1mol碳原子質量為12g，1mol氫氣質量為2g．根據以上信息試求：取一定量的氧化鐵粉末和氧化銅粉末的混合物，加入含0.2molH₂SO₄的稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水．則原混合物中氧元素的質量為（　　）

• A． 6.4g
• B． 3.2g
• C． 1.6g
• D． 0.8g

Answer 1

分析 根據氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鐵和氧化銅中的氧元素和硫酸中的氫元素完全轉化到生成的水中進行解答．

解答 解：氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鐵和氧化銅中的氧元素和硫酸中的氫元素完全轉化到生成的水中，其中0.2molH₂SO₄中氫元素的質量為：2g/mol×0.2mol=0.4g，
含有0.4g氫元素的水中水的質量為：0.4g÷（$\frac{2}{18}$×100%）=3.6g，
3.6g水中氧元素的質量為：3.6g-0.4g=3.2g，
即原混合物中氧元素的質量是3.2g．
故選：B．

點評 稀硫酸和氧化鐵、氧化銅反應時，氧化物中的氧元素和硫酸中的氫元素結合生成水，因此根據硫酸的物質的量可以計算氫元素的質量，進一步可以計算氧化物中氧元素的質量．