Question

17．氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是水溶液中都含有相同的氫氧根離子．
①能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅；
②能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水除去二氧化碳的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，寫(xiě)出SO₂和SO₃分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O、2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；
③能與酸反應(yīng)，寫(xiě)出稀硫酸與石灰水反應(yīng)化學(xué)方程式H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
④能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽與新堿，生成物必有沉定或氣體，寫(xiě)出NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)、NaOH與氯化鐵溶液反應(yīng)、NaOH與氯化銨反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓、3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl、NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．（石灰水與純堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH該反應(yīng)不體現(xiàn)堿的共性）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)堿具有氫氧根離子，有相似化學(xué)性質(zhì)的原因進(jìn)行分析即可；
②根據(jù)反應(yīng)物、生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，注意要配平；
③酸堿中和反應(yīng)．

解答 解：①氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中都含有氫氧根離子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似：紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅．
②它都能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和 水，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；實(shí)驗(yàn)室里經(jīng)常利用二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的存在，其反應(yīng)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；
③稀硫酸與石灰水反應(yīng)生成硫酸鈣和水，其反應(yīng)方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
④能與 某些鹽反應(yīng)生成新鹽與新堿，生成物必有沉定或氣體，
NaOH溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
氯化鐵溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
NaOH與氯化銨在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、氨氣和水．其反應(yīng)化學(xué)方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O
純堿溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，注意沉淀符號(hào)的書(shū)寫(xiě)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案是：氧根離子；①變藍(lán)；變紅；
②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
③H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
④某些；2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．