Question

16．氫氧化銅是一種常用的殺菌劑，常見(jiàn)的劑型有77%氫氧化銅可濕性粉劑、37.5%氫氧化銅懸浮劑、25%氫氧化銅懸浮劑．為了回收氫氧化銅，現(xiàn)向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓．參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖．據(jù)圖回答：
（1）求1Kg77%氫氧化銅可濕性粉劑中銅元素的質(zhì)量．
（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl CuCl₂．
（3）求m₁的值．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算和氫氧化銅的化學(xué)式有關(guān)計(jì)算分析解答；
（2）根據(jù)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的生成物及反應(yīng)物來(lái)判斷；
（3）根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量．

解答 解：（1）1Kg77%氫氧化銅可濕性粉劑中氫氧化銅的質(zhì)量是1kg×77%=0.77kg，則銅元素的質(zhì)量是0.77kg×$\frac{64}{64+（1+16）×2}$≈0.50kg；
（2）P點(diǎn)表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)氯化銅還沒(méi)和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl CuCl₂；
（3）設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是x
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
        80            98
        x×10%        9.8g
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}$
x=80g
m₁的值除去該反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量外，還含有與鹽酸反應(yīng)的40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量，故m₁=80g+40g=120g；
故答案為：（1）1Kg77%氫氧化銅可濕性粉劑中銅元素的質(zhì)量為0.50kg；（2）NaCl CuCl₂；（3）m₁的值為120g；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過(guò)程，明確該反應(yīng)的過(guò)程是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)后氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)；